دستگاه های مورد نیاز در نانو تکنولوژی

نانوفرورونده

(Nanoindentator)

- پايه‌ي بسيار سنگين از جنس چدن خاكستري براي پايداري مكانيكي و حرارتي

- بدون نياز به تجهيزات جانبي اضافي براي نمونه‌هاي بزرگ

- زمان كوتاه مورد نياز براي تعويض فرورونده (١٥ ثانيه)

- هزينه‌ي مالكيت كم

- اندازه‌گيري با قدرت تفكيك بسيار بالا

-   ميكروسكوپ چهار لنزي با دوربين ديجيتالي

   با بزرگنمايي ٥، ١٠، ١٥، ٢٠ برابر

- سيستم كامپيوتري از پيش نصب شده

دستگاه‌ آناليز اندازه ذرات

• دستگاه‌هاي آناليز اندازه ذرات در محيط‌هاي تر و خشك (1 نانومتر تا 3 ميلي‌متر)

–  آناليز تفرق ليزر ديناميكي توزيع اندازه ذره مدل LB-550: 1 نانومتر تا 6 ميكرومتر

–  آناليز تفرق ليزري توزيع اندازه ذره مدل LA-300: 100 نانومتر تا 600 ميكرومتر

–  آناليز تفرق ليزري توزيع اندازه ذره مدلLA-950 : 10 نانومتر تا 3 ميلي‌متر

ميكروسكوپ‌هاي رامان

 (Raman Microscopes)

•   LabRAM ARAMIS : يك ميكروسكوپ رامان هم‌کانون (Confocal Raman) واقعي و كاملاً اتوماتيك

•  NANO‑Raman : يك ميكروسكوپ رامان هم‌کانون واقعي و تركيبي از تكنولوژي رامان و ميكروسكوپ نيروي اتمي(AFM)

•  LabRAM INV : مناسب براي كاربردهاي بيولوژيكي با تركيبي از فلوئورسانس و رامان ليزري

• LabRAM IR² : تركيبي از ميكروسكوپ‌هاي رامان و FTIR با امكانات ميكروآناليز گسترده

•  UV‑VIS‑NIR LabRAM HR :سرعت بالا، محدوده‌ي طيف گسترده، قدرت تفكيك بالا

• LabRAM HTS : مناسب براي كاربردهاي دارويي و زیست‌شناسی

•  LabRAM HR : قدرت تفكيك طيف‌نگاري بسيار بالا

طيف‌نگارهاي فلوئورسانس

 (Spectrofluorometers)

•   طيف‌نگارهاي فلوئورسانس حالت پايا (Steady‑State): حساسيت به فلوئورسانس بسيار بالا، نسبت سيگنال به نويز بالا

•  طيف‌نگارهاي فلوئورسانس زمان‌دار (Fluorescence Lifetime): حساسيت فوتوني بالا، ابعاد نسبتاً كوچك، دقت بالا

•  طيف‌نگارهاي فلوئورسانس نانولوگ (Nanolog): مناسب براي بررسي نانولوله‌هاي كربني تك‌جداره، مناسب براي انجام محاسبات در كاربردهاي شامل انتقال انرژي

ادامه نوشته

نکات ریزو آموزنده

 . انتظار نداشته باش ، هميشه آنچه در اطرافت اتفاق مي افتد مطابق ميل و خواسته ات باشد

· از سختي ها و مشكلات زندگي استقبال كن و با غلبه بر آنها به خودت پاداش بده

·ديگران را كمي تحمل كن و خود را با شرايط وفق بده ، اين طوري خيلي از ناراحتي ها از بين مي رود

·اجازه نده اتفاقات ناخوشايند روحيه ات را خراب كند

·به ديگران كمك كن آنچه را مي خواهند به دست آورند ، زيرا رضايت آنها شادي واقعي را نثارت خواهد كرد

·هرگز خودت را با ديگران مقايسه نكن ، چرا كه تو چيزهايي داري كه ديگران در حسرت آن وقت مي گذرانند

·با بحث هاي بي نتيجه ، انرژي خود را هدر نده ، در عوض هميشه خودت را براي شنيدن نظرات و ايده هاي نو آماده كن

· زندگي خودت را هدفمند كن. لباسي كه دوست داري بپوش. كتابي را كه دوست داري بخوان براي خودت وقت بگذار

· باديگران طوري رفتار كن كه دوست داري با تو رفتار كنند

. براي اينكه شاد باشي ، ياد بگير كه شاد آفرين باشي

· انعطاف پذير باش. معنويت را هرگز از زندگي ات جدا نكن و زياد ببخش تا شادي را از عمق وجودت احساس كني

. هرگز تسليم نشو ، هر روز معجزه ي تازه اي رخ خواهد داد

عشق واقعی یه درخت

ادامه نوشته

یادمان باشد

یادمون باشه كه هیچكس رو امیدوار نكنیم بعد یكدفعه رهاش كنیم چون خرد

 میشه میشكنه و آهسته میمیره .

 یادمون باشه كه قلبمون رو همیشه

لطیف نگه داریم تا كسی كه به ما تكیه كرده سرش درد نگیره

یادمون باشه قولی رو كه به كسی میدیم عمل كنیم .

 یادمون باشه هیچوقت كسی رو

بیشتر از چند روز چشم به راه نذاریم چون امكان داره زیاد نتونه طاقت بیاره .

 یادمون باشه اگه كسی دوستمون داشت بهش نگیم برو نمیخوام ببینمت

 چون زندگیش رو ازش میگیریم

میلاد گل نرگس مبارک باد

 

مژده ای دل که مسیحا نفسی می آید

که ز انفاس خوشش بوی کسی می آید

ساختار بلوری

مقدمه

با نگاه کردن به ساختار داخلی بلورها ، دانشمندان امروزه می‌دانند که بلورها به این دلیل همیشه شکلهای منظم و قابل شناسلیی دارند که اتمهای داخل آنها همیشه به شکل الگوهای مشخصی که شبکه نام دارند در کنار یکدیگر قرار می‌گیرند. خواص یک بلور به شبکه آن بستگی دارد. به عنوان مثال الماس به این دلیل بسیار سخت است که اتمهای آن با پیوندهای بسیار قوی به هم متصل شده‌اند و یک شبکه مستحکم را بوجود آورده‌اند. دانشمندان شبکه بلورها را با استفاده از اشعه ایکس مطالعه می‌کنند. این مطالعات آشکار ساخته است که همه بلورها را می‌توان فقط به هفت ساختار پایه طبقه بندی کرد، که با ساختار شبکه هر بلور تعیین می‌شود.

         
تاریخچه

در پی کشف پراش اشعه‌های ایکس توسط رونتگن و انتشار یک رشته محاسبات و پیش‌بینیهای ساده و موفقیت آمیز در مورد ویژگیهای بلورین ، بررسی ساختارهای بلوری بصورت دقیقتر شروع گردید. ناظرهای اولیه با توجه به نظم شکل خارجی بلورها به این نتیجه رسیدند که بلورها از تکرار منظم سنگ بناهای همانند بوجود می‌آیند. زمانی که بلوری در شرایط محیطی ثابت رشد می‌کند، شکل آن در حین رشد تغییر نمی‌کند، گویی سنگ بناهای همانند بطور پیوسته به آن افزوده می‌شوند. این سنگ بناها ، اتمها یا گروههایی از اتمها هستند، که بلور یک آرایه متناوب سه بعدی از اتمهاست. این موضوع با این کشف کانی شناسان در قرن هیجدهم که اعداد شاخص جهتهای تمام وجوه بلور اعداد درستند، آشکار شد.

ادامه نوشته

مروری بر خواص- ویژیگیها و کاربردهای عنصر کروم

اطلاعات اولیه

کروم یکی از عناصر جدول تناوبی است که دارای نشان Cr و عدد اتمی 24 می‌باشد.

پیدایـــــــــــش

کروم به شکل سنگ معدن کرومیت ( H₂CrO₄ ) استخراج می شود.این عنصررابصورت تجاری با حرارت دادن این سنگ معدن در حضور آلومینیوم یا سلیکون تهیه می کنند.تقریبا" نیمی از سنگ معدن کرومیت جهان در آفریقای جنوبی تولید می شود.البته قزاقستان ، هند و ترکیه نیز از تولید کنندگان عمده آن هستند.مقدار کرومیت اسخراج نشده بسیار زیاد است اما از نظر جغرافیایی در قزاقستان و آفریقای جنوبی متمرکز هستند.درسال 2000تقریبا" 15 میلیون تن سنگ معدن کرومیت قابل فروش تولید شد و تقریبا" به 4 میلیون تن آهن- کروم به ارزش تقریبی 5/2 میلیارد دلار آمریکا تبدیل شد.          
اگرچه وجود کروم خالص بسیار نادر است ، مقادیری کروم خالص کشف شده است. معدن Udachnaya در روسیه نمونه هایی از کروم خالص تولید می کند. این معدن یک استوانه کیمبرلیت غنی از الماس است ،وهم کروم عنصری وهم الماس تولید می کند.

خصوصیات قابل توجه

کروم ، فلزی سخت ، براق و به رنگ خاکستری فلزی است که به‌شدت جلا می‌گیرد، به سختی قابل جوش خوردن است و در برابر زنگ زدگی و سیاه شدن مقاوم می‌باشد.
معمولی ترین حالتهای اکسیداسیون کروم 2+ ،3+ و 6+ است که 3+ پایدارترین آنها و حالتهای 4+ و 5+ نسبتا" کمیاب می‌باشند. ترکیبات کروم در حالت اکسیداسیون 6، اکسیدکننده هایی قوی هستند.

کاربردها

موارد استفاده کروم:

• در متارلوژی برای مقاوم کردن در مقابل پوسیدگی و در براقی نهائی:
• بعنوان یک جزء در آلیاژها ،مثلا"در فولاد ضدزنگ،
• در آب کاری با کروم ،
• در آلومینیوم آنادایز ،
• بعنوان یک کاتالیزور.
• از کرومیت برای ساخت قالبهای پخت آجر استفاده می شود.
• نمکهای کروم باعث سبز شدن رنگ شیشه می شود.
• کروماتها واکسیدها در رنگ مو و رنگهای معمولی بکارمی روند.
• دی کرومات پتاسیم یک معرف؟ شیمیایی است که درتمیز کردن ظروف شیشه ای آزمایشگاهی و بعنوان یک عامل تیترات مورد استفاده قرار می گیرد.این عنصر همچنین بصورت دندانه( مثلا ،عامل ثابت نگه دارنده ) در رنگرزی بکار می رود.
• دی اکسید کروم(CrO2) در تولید نوارهای مغناطیسی مصرف می شود این نوارها نسبت به نوارهای اکسید آهن دارای مقاومت در برابر میدانهای مغناطیسی بیشتری ،بوده لذا موجب کارآئی بهتر می شوند.

تاریخچــــــــه

Johann Gottlob Lehmann در سال در سال 1761 در کوههای اورال ماده معدنی نارنجی-قرمز رنگی پیدا کرد که نام آنرا سرب قرمز سیبریایی نهاد.گرچه او به اشتباه آنرا ترکیب سرب با آهن و سلنیم انگاشت ، آن ماده معدنی در حقیقت کرومات سرب بود( PbCrO4)
Peter Simon Pallas در سال این1770 ماده معدنی سربی قرمز رنگ(سرب قرمز سیبریایی) را در همان مکانی که Lehmann قبلا" دیده بود مشاهده کرد که خصوصیات مفید زیادی داشت از جمله این خصوصیات کاربرد آن بعنوان رنگدانه در تولید رنگ بود که استفاده از این ویژگی به سرعت توسعه یافت.رنگ زرد درخشانی که از کروکوئیت ساخته شد به یک رنگ بسیار رایج تبدیل گشت.
سال 1797 Nicolas-Louis Vauquelin نمونه هایی از سنگ معدن کروکوئیت را پیدا کرد.او با مخلوط کردن کروکوئیت و اسید هیدرو کلریک موفق به تهیه اکسید کروم( CrO3) گشت.سال 1798 Vauquelin متوجه شد که با حرارت دادن این اکسید در کوره های ذغالی می توان کروم فلزی بدست آورد.او موفق به شناسایی مقدار کمی کروم در سنگهای قیمتی از جمله یاقوت و زمرد شد.    
در طول دهه اول قرن نوزدهم از کروم بیشتر بعنوان سازه ای در رنگها استفاده می شد اما امروزه عمده کاربرد آن (85%) در آلیاژهای فلزی است و مابقی موارد استفاده آن در صنایع شیمیایی ، موادنسوز و صنایع پایه می باشد.

ادامه نوشته

مروری بر خواص- ویژیگیها و کاربردهای عنصر سدیم

اطلاعات اولیه

سدیم ، یک عنصر شیمیایی جدول تناوبی است که نماد آن Na و عدد اتمی آن 11 می‌باشد. سدیم ، یک فلز واکنش دهنده نرم و مومی‌شکل است که به گروه فلزات قلیایی که از نظر ترکیبات طبیعی فراوان هستند (خصوصا و هالیدها) تعلق دارد. این عنصر بسیار واکنش دهنده است و با شعله زرد رنگی می‌سوزد. در هوا ، اکسید می‌شود و به‌شدت با آب واکنش می‌دهد. از این رو باید همیشه در زیر نفت یا روغن نگهداری شود.

تاریخچه

مدت زمان زیادی است که سدیم (soda) بصورت ترکیبی شناخته شده است. این عنصر در سال 1807 توسط "Sir Humphry Davy" از طریق عمل الکترولیز هیدروکسید سدیم جدا شد. در اروپای قرون وسطی ، ترکیبی از سدیم با نام لاتین Sodanum برای تسکین سردرد استفاده می‌شد. نماد جدید سدیم Na از لاتین جدید Natrium که در زبان یونانی که نوعی نمک طبیعی است می آید گرفته شده است.

پیدایش

سدیم در ستارگان فراوان است و این فراوانی در خطوط طیفی D در نور ستارگان مشهودتر می‌باشد. سدیم حدودا 2.6% از پوسته زمین را به خود اختصاص داده است که چهارمین عنصر از نظر فراوانی در پوسته زمین و فروانترین فلز قلیایی می‌باشد. این عنصر هم‌اکنون به‌صورت اقتصادی از عمل الکترولیز کلرید سدیم تولید می‌شود. این روش ارزان‌تر از روش الکترولیز هیدرواکسید سدیم است. قیمت هر پوند سدیم فلزی حدودا 15 تا 20 سنت (در سال 1997) می‌باشد. ولی هر پوند سدیم ACS آزمایشگاهی ، حدودا 35 دلار قیمت دارد که از نظر حجمی ارزان‌ترین فلز است.

خصوصیات قابل توجه

سدیم مانند دیگر فلزات قلیایی ، نرم ، سبک وزن ، سفید مایل به نقره‌ای و واکنش دهنده است و از این جهت هرگز به‌صورت آزاد در طبیعت یافت نمی‌شود. سدیم در آب غوطه‌ور شده ، آن را تجزیه کرده ، هیدروژن آزاد می‌کند و هیدرواکسید می‌سازد. سدیم در آب فورا آتش می‌گیرد، ولی در هوای معمولی در دمای زیر 388 کلوین آتش نمی‌گیرد.

کاربردها

• سدیم در حالت فلزی ، عنصر لازم برای ساختن استر ها و ترکیبات آلی می‌باشد.
• این عنصر قلیایی بوجود آورنده کلرید سدیم NaCl است که برای زندگی حیاتی است نیز می‌باشد.
• استفاده در برخی از آلیاژها برای بهبودی ساختارشان
• استفاده در ساخت صابون و ترکیبش با اسیدهای چرب
• NaK ، آلیاژسدیم و پتاسیم ، یک ماده مهم منتقل کننده حرارت است.

ادامه نوشته

کویر را دوست دارم ...

 

دوست دارم زیرا....

زیرا تنهاست، با وقار است....

کسی کویر را نمیخواهد، کسی کویر را نمیفهمد

چرا کسی برای سفر به کویر نمیرود!؟

و چشمان کویر در راه است....

اما کویر بخشنده است، زیباست….

دلش به صافی آسمان پر ستاره اش....

کویر مظلوم است!

شاهدم مار، عقرب، خار، خاشاک"

کویر یعنی به˝ وسعت تنهایی آشنا شدن"

کویر را دوست دارم....

 

بادهای خورشیدی

 

 

دانشمندان قرن نوزدهم، خورشید را سرچشمه جویباری از ذرات ابرگونه‌ای که در فضای بین سیارات روان است، تصور می‌کردند و می‌گفتند که پدیده‌هایی مانند «شفق‌های قطبی» از برخورد این ذرات با جو زمین پدید می‌آیند.     
نتایج حاصل از بررسی گیسوی ستارگان دنباله‌دار بر نظریه «گسیل ذرات خورشیدی» نیرو بخشید و در سال 1958 ای.ان.پارکر ثابت نمود که ذراتی از تاج خورشیدی جدا گردیده و از هر سو در فضای بین سیارات به حرکت در می‌آیند و پدیده‌ای را به نام «باد خورشیدی» به وجود می‌آورند. به گمان بارکر، دمای فوق‌العاده زیاد تاج‌های خورشیدی، موجب به وجود آمدن فشار زیاد شده و به جریان به سمت بیرون مواد خورشیدی می‌انجامد. از آن جایی که هیچ مانع خارجی در سر راه این مواد وجود ندارد، لذا از سرعت جریان آنها کم نمی‌شود و مانند گلوله‌ای که در سراشیبی است، همچنان به راه خود ادامه می‌دهند. منشا این پدیده، تاج خورشیدی است، که بنابر خصوصیت خود همواره در حال انبساط و پراکنده کردن بوده و برای جایگزینی مواد از دست رفته، از لایه‌های زیرین خویش تغذیه می‌کند. اما این که مکانیسم تغذیه دقیقاً چگونه عمل می‌کند، هنوز به درستی روشن نیست.   

نتایج به دست آمده از کاوش‌های فضایی، چون روسیه و آمریکا (به ویژه ماریتر 2) مداومت باد خورشیدی را ثابت می‌سازد و با آغاز عصر فضا، تحقیق در زمینه آشنایی با این مکانیسم با جدیت هر چه تمام‌تر دنبال می‌گردد و هر روز بر آگاهی ما در مورد شناخت پدیده‌ی «باد خورشیدی» افزوده می‌شود.

ویژگی‌های باد خورشیدی       

ادامه نوشته