برخی از ویژگیهای مولکول نیترروژن تری فلوئورید و فسفرتری فلوئورید

نیتروژن تری فلوئورید:

مهمترین ترکیب هالوژنه نیتروژن فلوئوریدها می باشند. NF₃ با مولکولی هرمی از فعالیت چندانی برخوردار نیست و بر خلاف NH₃ باز لویس خوبی نیست زیرا اتمهای  ، شدیداً الکترونگاتیو زوج تنهای الکترون را غیر قابل دسترس می سازند.

فسفر تری فلوئورید:

 این ماده از ترکیب مستقیم فسفر با فلوئور بدست می آید. در کل می توان بیان کرد که تری هالیدهای فسفر از ترکیب مستقیم فسفر با عناصر مربوطه بدست می آید مشروط بر اینکه مقدار فسفر در واکنش از مقدار استوکیومتری بیشتر باشداین ماده، مولکول ساده کووالانسی است که ساختمان آن مثل آمونیاک و فسفین هرمی شکل است. در دمای معمولی فسفر تری فلوئورید به صورت گاز بیرنگ است و در آب ناپایدار و به کندی در آب هیدرولیز شده و در نتیجه آن اسید فسفر و اسید هیدروفلوئور بدست می آید تمام هالوژنورهای دوتایی فسفر بجز PF₃ را می توان از هالوژنور کردن مستقیم عناصر تهیه کرد. تری‌هالوژنورها در مجاورت مقدار زیاد فسفر با ارسنیک تهیه می شوند. فسفر تری فلوئور با تعویض هالوژن بین AsF₃, PCl₃ و یا SbF₃ تهیه می گردد علت اصلی انجام این عمل احتمالاً فراوان بودن زیاد PF₃ است

 

کافور

نام علمی تیره برگ بو ( Lauraceae )  ، Cinamoumon Camphora  :

نام کافور از زبان سنسکریت گرفته شده است و به معنی سفیدی نور ماه است و این نام به علت رنگ سفید صدفی کافور به آن داده شده است .

تاریخچه :

درختی بسیار زیبا و دارای برگ های سبز دائمی است که در جنگل های نواحی شرقی آسیا میروید . اعراب . نخستین ملتی بودند که از وجود کافور در قرن ششم میلادی اطلاع یافتند. در این زمان به کافور . به عنوان یک ماده معطر مینگریستند و آن را هدیه ای گران بها برای اعطا به شخصیت ها و افراد مهم میدانستند .

قسمت های مورد استفاده و موارد مصرف ..

کافور دارای اثر ضدعفونی کننده است . حشرات و حیوانات پست در مقابل بخارهای مسموم آن حساسیت دارند . اگر بر روی پوست مالیده شود . موجب گشادی و ایجاد قرمزی در پوست بدن و باعث تسکین درد میشود . کافور ترشحات غدد عرق را زیاد میکند و دمای بدن را پائین میاورد . ضمناً موجب کاهش ترشحات شیر میشود و در رفع خارش تا ده درصد موثر است .

اثرات و علائم کافور بر بدن:

تمامی اثرات و علائم ذیل زمانی است که بطور مستقیم ماده ی کافور را بخوریم یا بوی آن را استنشاق کنیم یا با پوست تماس پیدا کند نه اینکه مقداری کافور در غذا ریخته شده باشد.

کافور از چند طریق وارد بدن می شود: تنفس بخار کافور، جذب از راه پوست بدن، خوردن، تماس با پوست یا چشم .

اندام هایی که کافور روی آنها اثر می گذارد شامل: چشم ها، پوست، کلیه ها،  دستگاه تنفسی و سیستم عصبی مرکزی

اثرات کافور شامل: ناراحتی معده، ایجاد گاز معده، قولنج، تهوع و استفراغ، اسهال، اضطراب، هیجان، هذیان گویی، تشنجات صرع مانند و انقباض قلب ، تشنج به همراه افسردگی، آسیب کلیه ها، انقباض قلب و اغمای بعد از تشنج ، آنوریا( قطع دفع ادرار)، بوی کافور در تنفس فرد

خوردن کافور باعث احساس سرما و لرزیدن بدن و نیز تاری چشم می شود. مصرف کم کافور باعث احساس گرمی در معده می شود.

با آنکه کافور در بین عوام به عنوان کاهنده میل جنسی معروف است . اما این اثر چندان مورد تائید نیست و مشکوک یا لااقل ناپایدارتلقی میشود . در مورد تأثیر کافور بر روی سیستم تولید مثل انسان و نیز اثرات سرطان زایی این ماده هیچ مطلبی ثابت نشده است.

 

ثروتمند بی چیز :

روزی یک مرد ثروتمند پسرك خود را به روستایی برد تا به او نشان دهد چقدر مردمی که در آنجا زندگی می کنند فقیر هستند و خودشان چقدر خوشبخت هستند

آنها یک شبانه روز در خانه محقر یک روستائی به سربردند , در راه بازگشت مرد از پسرش پرسید:

این سفر را چگونه دیدی؟

پسر پاسخ داد : عالی بود پدر

پدر پرسید : آیا به زندگی آنها توجه کردی؟

پسر پاسخ داد : در مورد آن بسیار فكر كردم

پدر پرسید : پسرم ، از این سفر چه آموختی؟

پسر کمی تامل كرد و با آرامی گفت:

دریافتم ، اگر در حیاط ما یک جوی است ، آنها رودخانه ای دارند که نهایت ندارد ، اگر ما در حیاط مان فانوسهای تزئینی داریم ، آنها ستارگان درخشان را دارند ، اگرحیاط ما به دیوار محدود است باغ آنها بی انتهاست

زبان پدر بند آمده بود...

در پایان پسر گفت:

پدر متشكرم، شما به من نشان دادی كه ما حقیقتاً فقیر و ناتوان هستیم ، خصوصاً به این خاطر كه ما با چنین....

 ** افراد ثروتمندی دوستی و معاشرت نداریم**

برخی ویژگیهای مولکول آمونیاک و فسفین

آمونیاک

 آمونیاک گازی است بیرنگ و بوی تند و مشخصی دارد. آمونیاک در حالت گازی بصورت مولکولهای مجزاست و ساختمان هرمی دارد. آمونیاک در حالت مایع و جامد از طریق تشکیل پیوند هیدروژنی بصورت مجتمع در می آید. بسیاری از خواص شیمیایی آمونیاک از وجود یک زوج الکترون تنها در لایه والانس اتم نیتروژن است. از این رو آمونیاک بصورت باز لویس عمل می کند.

ماهیت بازی آمونیاک بوسیله واکنش آن با آب نشان داده می شود. آمونیاک فوق العاده در آب محلول است و در 20درجه سانتیگراد و یک اتمسفر فشار حدود 700 حجم NH₃ در یک حجم آب حل می شوداگر آمونیاک پایدارترین ئیدرید گروه v است، ولی در دمای بالا به میزان قابل توجهی به عناصر مربوط تجزیه می شود و عمل کاهندگی آمونیاک به خاطر ئیدروژنی است که در نتیجه تجزیه آن حاصل می شود.

این ماده بوسیله واکنش مستقیم هیدروژن و نیتروژن در فشار و دمای بالا تهیه می شود. همچنین می توان از تقطیر تخریبی زغال سنگ نرم تهیه کرد. این نوع زغال سنگ عمدتاً مخلوطی از کربن آزاد و هیدروکربنها و مقادیر متوسط اکسیژن و نیتروژن غیر آزاد است. وقتی زغال سنگ را در غیاب هوا حرارت می دهند، بعضی مواد آن بصورت گاز رها شده و کک باقی می ماند. در گازهای رها شده نیتروژن هم به حالت آزاد و (N₂) و هم بصورت آمونیاک (NH₃) وجود دارد و عمده ترین مصرف آمونیاک برای تهیه کود شیمیایی است  

ادامه نوشته

عوامل موثر بر طول و زوایای پیوندی آمونیاک، نیتروژن تری فلوئورید ، فسفین و فسفرتری فلویورید

الف. در مورد NH₃ و NF₃ می توان گفت که یکی از عوامل مهم بر کاهش طول پیوند N-HباN-F الکترونگاتیوی اتم فلوئور است که می توان این اثر را با اثر الکترونگاتیوی بیان کرد که  موجب قطبی شدن پیوند N-F شده و می توان نتیجه گرفت که این امر سبب افزایش جاذبه بین اتمی شده، بر این اساس طول پیوند کاهش می یابد. این اصل مهم را می توان در مورد PH₃ , PF₃ نیز بیان کرد. می توان تاثیر هیبرید اتم مرکزی را نیز در کاهش طول پیوند دخالت داد یعنی هرچه سهم اربیتال S در هیبرید شدن بیشتر باشد می توان گفت که لایه ظرفیت اتم به هسته نزدیک شده و بر این اساس طول پیوند کووالانسی کاهش می یابد. همچنین مرتبه پیوند در کاهش طول پیوند نیز را می توان عامل مهمی در نظر گرفت.

ادامه نوشته

دلیل اختلاف زاویه بین آمونیاک و نیتروژن تری فلوئورید

اتم خنثای نیتروژن در مولکول آمونیاک سه پیوند N-H می دهد، که در آن زوایای H-N-H برابر 107.3درجه است. انحراف زوایای پیوندی از زاویه چهاروجهی (109.5درجه) از وجود زوج الکترون آزاد ناشی می شود، زیرا این الکترون ها نسبت به الکترونهایی که در پیوند نیتروژن-هیدروژن هستند حجم بیشتری اشغال می کند. مرلیش و  لینت به این نکته اشاره کرده اند که زوج های پیوندی و زوج آزاد طوری آرایش پیدا می کنند که حداکثر جدایی متقابل بین آنها بدست می آید. پس زوایای H-N-H حاصل نسبتاً کمتر از مقدار پیش بینی شده چهاروجهی است.

در مولکول مشابه NF₃ زوایای FNF 102.1° است، ولی قابل پیش بینی است، زیرا اتم های فلوئور از اتم های هیدروژن الکترونگاتیوتر هستند، الکترونها در پیوندهای N-F از اتم نیتروژن دورتر کشیده شده و نزدیکتر به محور هسته ها محصور می شوند. (یک اربیتال مولکولی نازک تر حاصل می شود که حجم کمتری اشغال می کند و بیشتر فضای اطراف اتم نیتروژن در دسترس زوج آزاد باقی می ماند) در نتیجه پیوندهای N-F در NF₃ (در مقایسه با پیوندهای N-H در NH₃) به یکدیگر نزدیک می شوند. آن توابع موجی که برای توصیف پیوندها در آمونیاک و نیتروژن تری فلوئور بکار می روند با اربیتال های ساده SP³ تطبیق نخواهندداشت. گفته می شود اربیتالهای N-F نسبت به اربیتالهای N-H خصلت P بیشتری داشته باشند. به هر حال، این نکته باید درک گردد که انتخاب اربیتالهایی که بکار می روند (به عبارت دیگر، مقدار خصلت P) برای توصیف آرایش الکترونها با حداقل نیروی دافعه است

طیف سنجی فرابنفش و مرئی:

 این طیف سنجی مربوط به انتقالات بین ترازهای الکترونی است. چنین انتقالاتی عموماً بین اربیتال پیوندی یا جفت الکترونی و یک اربیتال خالی غیر پیوندی یا ضد پیوندی انجام می شود. بنابراین طول موج جذبی معیاری از فاصله ترازهای انرژی و اربیتالهای مربوط می باشد. هنگامی که الکترونهای پیوندهای سیگما برانگیخته شوند، بیشترین فاصله حاصل می گردد و تجربه جذبی در گسترده 120 تا 20 نانومتر (1nm=10^-7cm=10A°=1mm) می شود. این گسترده را فرابنفش خلاء می نامند، زیرا دستگاه باید خالی از هوا باشد، این گسترده هم از نظر اندازه گیری پیچیده است و هم اطلاعات چندانی نمی دهد. با وجود این، در بالاتر از 200 نانومتر برانگیختن الکترونها از اربیتالهای d,p و اربیتالهای p به ویژه سیستم های مزدوج p منجر به طیف هایی می شود که به راحتی قابل اندازه گیری هستند و اطلاعات مفیدی می‌دهند.

Phosphorus

Introduction

In 1669 the Hamburg merchant and alchemist Hennig Brandt heated the residue from evaporating urine with powdered charcoal, and condensed the vapor that was evolved into a waxy solid. This solid glowed in the dark, without heat, an astonishing phenomenon. He called the mysterious substance phosphorus, taken directly from the Greek phosphoros, "light-bringer." This was also the name of the planet Venus as morning star, "Lucifer" in Latin. The discovery created quite a stir, and soon nobody was throwing away urine. Travelling alchemists amazed royal audiences, and it was the talk of the time. A normal person excretes about a gram of phosphorus daily.It gave the name to phosphorescence, which is the nonthermal emission of light after the stimulus has been removed, in distinction to fluorescence. The light Brandt observed was chemiluminescence, consequent to the combination of the phosphorus with atmospheric oxygen to form the trioxide. This was burning, but the light is not due to thermal excitation. When the pentoxide is formed, there is no chemiluminescence

Phosphorus is an important agricultural fertilizer, an essential element in metabolism and the transfer of biological energy, a component of matches, an ingredient in pyrotechnic applications, and besides of considerable scientific interest. Some of the properties, applications and lore of phosphorus are reviewed in this article. Phosphorus presents many puzzles that are unsolved or only partially solved, which will make this discussion more interesting

ادامه نوشته